Question

Calcule la densidad del CH4 a 19.5°Cy 3.0 atmósferas de presión. Dar respuesta en g/L

(Tome el peso de C= 12, H=1 y R como 0.0821 atm*L/mol*K))

(De su repuesta con dos cifras decimales, utilice punto en vez de la coma

Answer 1

PV = nRT

m/V = Mm x P / R x T

Mm = 16 g/mol

T = 19.5 + 273 = 292.5 K

Densidad = m/V

Densidad = (16 g/mol x 3 atm) / (0.0821 atm.L/mol.K x 292.5 K)

Densidad = 1.99 g/L

SALUDOS!

Answer 2

Respuesta:

Buenos Dias, T = 19.5 + 273 = 292.5 K

los 273 de donde salen?

Explicación: