Question

Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 5 gramos de propano (CO2) al 97% de pureza y 9 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 77%, con un rendimiento de reacción del 94%.
C3H8 + O2 → CO2 + H2O doy todos mis puntos

Answer 1

DATOS :

Cantidad =? g CO2

 5 g propano  C3H8  al 97% pureza

 9 g O2      al 77% pureza

  %R =94%

  C3H8  + O2 →  CO2 + H2O

   SOLUCIÓN :

  Para  resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes de la siguientes manera :

   C3H8  + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

   1 mol     5 mol     3 mol    4 mol

    44 g         160 g   132 g    72 g

  5g C3H8 * 97 g/100 g = 4.85 g C3H8 * 160gO2/44gC3H8= 17.63 g O2 .

  9 g O2 *77 g/100 g = 6.93 g O2 * 44 g C3H8/ 160 g O2 = 1.905 gC3H8.

  El reactivo limitante es el O2 .

   9 gO2 * 132 gCO2 / 160 g O2 = 7.425 gCO2 .

 %R= RR/RT*100

   RR= RT*%R/100  

   RR= 7.425 g CO2 * 94%/100

   RR= 6.979 g CO2 .