En el modelo atómico de Bohr el electrón pasa a una órbita superior cuando se le suministra energía (absorbe un cuanto de energía). Al volver a su estado fundamental, emite un cuanto de energía (pierde energía). ¿En qué se diferencian los dos procesos mencionados? ¿Por qué los átomos presentan espectros de emisión y de absorción?
Respuestas
Se diferencian es que, el primero se refiere a que un electrón pasa de un nivel de energía más bajo a uno más alto (los niveles de energía representados en la configuración electrónica), por lo tanto, al subir de nivel necesita absorber energía (se excita), pues le falta para subir a un nivel más energético. En cambio, lo segundo se refiere a lo contrario, o sea, un electrón baja desde un nivel más energético a uno menos energético, por lo tanto libera energía, pues en un nivel más bajo no requiere poseer tanta energía.
Los átomos presentan espectros de emisión y absorción porque sus electrones están en contante movimiento y porque cada elemento es capaz de absorber ciertas frecuencias lumínicas. Está relacionado con lo anterior.
Respuesta: porque absorben fotones y expulsan fotones
Eso es el proceso de la química radioactiva
Espero aberte ayudado espero un gracias y coronita
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