La combustión de propano (C3H8) se lleva a cabo en presencia de oxígeno (O2), formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción. C3H8 + O2 -> CO2 + H2O Calcular la cantidad de moles para: a. 64 gramos de oxígeno(O2). b. 18 gramos de agua (H2O) Calcular la cantidad de gramos para: c. 2 mol de propano(C3H8) d. 1 mol de dióxido de carbono (CO2)
Respuestas
4molO2
1molH2O
88grC3H8
44grCO2
Respuesta:
4molO2
1molH2O
88grC3H8
44grCO2
LA RELACION BALENCIADA SON:
C₃H₈ +5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
1 mol de propano reacciona con 5 mol de O₂ y se forman 3 mol de CO₂ y mol de agua. Para hacer el balance de masa hay que hallar la masa molares.
PM C₃H₈ = 44 g/mol (3 . 12 + 8 . 1)
PM O₂ = 32 g/mol (2 . 16)
PM CO₂ = 44 g/mol (1 . 12 + 2. 16)
PM H₂O = 18 g/mol (2 . 1 + 1 . 16)
El balance de masa indica que 44 g de propano (1 mol) reaccionan con 160 g de oxígeno (5 mol) y se obtienen 132 g de dióxido de carbono (3 mol) y 72 g de agua (4 mol).
a) 64 g de O₂ = 2 moles . Si 1 mol de C₃H₈ reacciona con 5 mol de O₂. Con 2 mol de O₂ reaccionarán x moles de propano:
x = 2 . 1 / 5 = 0,4 mol C₃H₈
0,4 mol C₃H₈ reaccionan con 2 mol O₂ y se obtienen 1,2 mol CO₂ y 1,6 mol de H₂O.
b) 18 g H₂O = 1 mol
Con 1 mol de C₃H₈ se forman 4 mol de agua. Para que se forme 1 mol H₂O deben reaccionar x mol de C₃H₈
x = 0,25 mol C₃H₈
0,25 mol de C₃H₈ reaccionan con 1,25 mol O₂ y se obtienen 0,75 mol de CO₂ y 1 mol H₂O
c)
2 mol C₃H₈ = 88 g (2 x 44 g/mol)
88 g de C₃H₈ (2 mol) reaccionan con 320 g de O₂ (10 mol) y se obtienen 264 g de CO₂ y 144 g H₂O
d)
1 mol CO₂ = 44 g
Si 44 g C₃H₈ dan 3 mol CO₂, para obtener 1 mol (44 g) se debe partir de 44/3 g. Entonces:
14,67 g C₃H₈ (0,33 mol) reaccionan con 53,33 g O₂ (1,67 mol) y se obtienen 44 g CO₂ (1 mol) y 24 g H₂O
Explicación: