Question

El volumen, en mililitros, que se requieren para preparar 2 litros de ácido clorhídrico 0,25 M. (masa molar del ácido = 36,5) a partir de una solución de ácido clorhídrico 33% p/p y densidad 1,17 g/mL

Answer 1

El primer paso consiste en hallar la molaridad de la solución concentrada a partir de la cual se va a preparar la solución diluida.

Datos

HCl 33 % p/p = 33 g HCl / 100 g solución

d = 1,17 g/ml

Con el dato de densidad se calcula en cuantos ml de solución equivalen los 100 g.

100 g / 1,17 g/ml = 85,47 ml = 0,0855 l (85,47 ml x 1 l / 1000 ml)

Molaridad = M = mol soluto / litro solución. Para calcularla primero hay que hallar los moles:

mol soluto = n = masa / PM = 33 g / 36,5 g/mol = 0,904 mol

M = 0,904 mol / 0,0855 l = 10,57 M

Para calcular el volumen se debe considerar que la cantidad de soluto no cambia, solo se aumenta el volumen de la solución, modificando la concentración. Puede plantearse entonces:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂ (1) Al expresar la concentración en molaridad se indica que el número de moles de soluto permanece constante (n₁ = n₂)

C₁ = 10,57 M

V₁ = ?

C₂ = 0,25 M

V₂ = 2 l

Reemplazando en (1)

V₁ = 0,25 mol/l . 2 l / 10,57 mol/l

V₁ = 0,0473 l . 1000 ml/l = 47,3 ml

Se requieren 47,3 ml de solución 33 % p/p