Que masa (g) de azufre se debe quemar para producir 33.0L de SO2 a 56.2 gradosC y 44.7 atm?. De acuerdo a la siguiente reaccion. S(s) + O2 (g) LaTeX: \Rightarrow ⇒ SO2 (g) (Tome el peso de S=32 y O=16)
Respuestas
Según la reacción
S + O₂ → SO₂
1 mol de S reacciona con 1 mol O₂ y se forma 1 mol SO₂.
Para determinar la masa de S necesaria se debe determinar cuantas moles de SO₂ se quieren obtener.
Datos
PM S = 32 g/mol
PM O₂ = 32 g/mol (2.16)
PM SO₂ = 64 g/mol (1.32 + 2.16)
V = 33,0 l
P = 44,7 atm
T = 329,2 °K (°C + 273)
R = 0,082 l.atm/°K.mol (constante)
n = ?
Como el SO₂ es un gas se puede calcular n con la Ecuación General de los gases:
P . V = n . R . T
Despejando n:
n = P . V / R . T
n = 44,7 atm . 33,0 l / 0,082 l.atm/°K.mol . 329,2 °K
n = 1475,1 / 26,99 mol
n = 54,64 mol
Según la ecuación planteada 32 g de azufre reaccionan con 32 g de oxígeno obteniéndose 1 mol (64 g) de dióxido de azufre. Si se desean 54,64 mol de SO₂ habrá que partir de x gramos de S:
x = 54,64 mol SO₂ . 32 g S / 1 mol SO₂
x = 1748,48 g S
Se deben quemar 1748,48 g de azufre para producir 33 litros de dióxido de azufre en esas condiciones.