Question

Cuantos gramos reales de H2O se pueden obtener con 13.7 g de HCl si el rendimiento de la reacción es del 85.9%, 3HCl + Al(OH)3 LaTeX: \Rightarrow ⇒ AlCl3 + 3H2O

Answer 1

La reacción balanceada indica que 3 mol de HCl reaccionan con 1 mol de Al(OH)₃ y se obtiene 1 mol de AlCl₃ y 3 mol de H₂O

3 HCl + Al(OH)₃ →    AlCl₃  + 3 H₂O

Para hacer los balances de masa es necesario calcular las masas molares.

PM HCl = 36,5 mol (1.1 + 1.35,5)

PM Al(OH)₃ = 78 g/mol (1.27 + 3.16 + 3.1)

PM AlCl₃ = 133,5 g/mol (1.27 + 3.35,5)

PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)

109,5 g de HCl (3 mol) reaccionan con 78 g de Al(OH)₃ y se obtienen 133,5 g de AlCl₃ y 54 g de H₂O (3 mol). Si reaccionan 13,7 g HCl se obtendrán x g H₂O (con un rendimiento del 100%):

x = 13,7 g HCl . 54 g H₂O / 109,5 g HCl

x = 6,76 g H₂O  masa teórica, considerando rendimiento 100 %

Masa Real = masa teórica . R/100

Masa Real = 0,859 . 6,76 g

Masa Real = 5,81 g

Según la reacción anterior si reaccionan 13,7 g de HCl y se tiene un rendimiento del 85,9 % se obtendrán 5,81 g de agua.