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Reacciones Analíticas de los Cationes del Segundo Grupo CATIONES DEL GRUPO IIA Pb+2 , Hg+2 , Cu+3 , Bi+3 , Cd+2 CATIONES DEL GRUPO IIB As+3 , Sn+2 , Sb+3 1).- IIINNNTTTRRROOODDDUUUCCCCCCIIIÓÓÓNNN Cuando se estudia las reacciones de los iones se deben experimentar técnicas experimentales, para los propósitos del análisis cualitativo. Los cationes se dividen en 5 grupos sobre la base de su comportamiento frente a ciertos reactivos. Mediante el uso de los llamados “reactivos de grupo”, podemos decidir sobre la presencia o la ausencia de grupo de cationes, y además, separar estos grupos para un examen más profundo. Los reactivos de grupo que se usan para la clasificación de los cationes más comunes son: el HCl, H2S, (NH4)2S y el (NH4)2CO3. La clasificación se basa en que un catión reacciona con estos reactivos mediante la formación del precipitado o no. Por lo tanto se puede decir que la clasificación de los cationes más comunes se basa en las diferencias de las solubilidades de sus cloruros, sulfuros y carbonatos… 2) - OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOOSSS Determinar la solubilidad y el nombre de cada catión a través de reacciones, que al final los reconoceremos por el color del precipitado y/o color de la solución con una característica propia del ión. 3) - FFFUUUNNNDDDAAAMMMEEENNNTTTOOO TTTEEEÓÓÓRRRIIICCCOOO Se denomina cationes del segundo grupo, a todos aquellos elementos minerales que son precipitados, con H2S. Reactivo de Grupo: Sulfuro de Hidrógeno Gaseoso(o solución acuosa saturada)
2. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján Los compuestos de estos elementos se caracterizan porque precipitan como sulfuros, en solución ácida, por el sulfuro de hidrógeno. Los sulfuros de arsénico, antimonio y estaño son solubles en sulfuro de amonio o en solución de hidróxido de sodio, mientras lo de los cationes restantes son insolubles. Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del cobre o Grupo II A que comprende el Hg, Pb, Bi, Cu y Cd, y el grupo del Arsénico o Grupo II B que incluye el As, Sb y Sn. Los cationes del Segundo grupo se precipitan como sulfuros insolubles en medio ácido según las reacciones: Hg+2 HgS↓negro Pb+2 PbS↓negro Bi+3 Bi2S3↓pardo Cu+2 + H2S → CuS↓ negro Cd+2 CdS↓amarillo As+3 , +5 As2S3 y As2S5↓amarillo Sb+3 , +5 Sb2S3 y Sb2S5↓rojo- naranja Sn+2 SnS↓ amarillo El gas sulfhídrico, empleado como precipitante, se produce por reacción de pirita (FeS) en HCl diluido, en el sulfhidrógeno.
3. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
4. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 4) - MMMAAATTTEEERRRIIIAAALLLEEESSS YYY RRREEEAAACCCTTTIIIVVVOOOSSS
5. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján - Centrifuga. - Tubos de centrifuga. - Varillas de vidrio. - Pipeta. - Soporte Universal. - Cloruro Mercúrico (HgCl2) - Sulfato Cúprico (Cu(SO4)) - Nitrato de Bismuto III (Bi(NO3)3) - Nitrato de Cadmio (Cd(NO3)2) - Nitrato de Bismuto III (Bi(NO3)3) - Oxido de Arsénico III (As2O3) - Cloruro de Antimonio III (SbCl3) - Cloruro Estañoso (SnCl2) - Ácido Clorhídrico (HCl) - Sulfuro de Hierro. (FeS) - Ácido Nitrico (HNO3) - Ferricianato de Potasio(Fe(CN)6K4) - Cromato de potasio. (K2CrO4) - Ioduro de Potasio(KI) - Hidróxido de Sodio. (NaOH) - Hidróxido de amonio. (NH4OH) 5)- PPPRRROOOCCCEEEDDDIIIMMMIIIEEENNNTTTOOO NNNOOOTTTAAA ::: PPPaaarrraaa cccaaadddaaa eeexxxpppeeerrriiieeennnccciiiaaa tttooommmaaarrr 555 gggoootttaaasss dddeeelll cccaaatttiiiooonnn aaa aaannnaaallliiizzzaaarrrssseee yyy cccooolllooocccaaarrrlllooo eeennn uuunnn tttuuubbbooo dddeee ccceeennntttrrriiifffuuugggaaa... REACCIONES DEL IÓN Pb++ : Se estudió en e Primer Grupo… REACCIONES DEL IÓN Hg++ : Utilizando HgCl2 1.- Añadir una gota de HCl, 6M, y pasar al H2S durante 1 minuto ¿Qué precipitado se forma?. Escribir la ecuación iónica y molecular. a) Producción de H2S: En una solución de HCl agregamos FeS. En la reacción se producirá H2S (gas). HCl FeS FeCl2 H2S