Question

Cuantos gramos reales de H2O se pueden obtener con 88.3 g de HCl si el rendimiento de la reacción es del 92.7%, 3HCl + Al(OH)3 LaTeX: \Rightarrow ⇒ AlCl3 + 3H2O

Answer 1

DATOS :

  gramos reales de H2O =?

    88.3 g HCl

   %R = 92.7 %

   3HCl + Al (OH)3   →  AlCl3  + 3H2O

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a plantear mediante factores de conversión, basados en la ecuación química proporcionada para lograr calcular los gramos reales de agua solicitados , de la siguiente manera :

          3HCl +  Al(OH)3   → ALCl3  + 3H2O

        109.5 g                                         54 g

    88.3 gHCl* 54 g H2O / 109.5 g HCl = 43.54 g H2O  gramos teóricos  RT .

     %R = RR/RT*100

     g reales de H2O = %R * RT /100  = 92.7% * 43.54 g H2O /100

     g reales de H2O = 40.36 g H2O .