Question

Que volumen (L) de gas hidrogeno se produce al hacer reaccionar 40.7g de sodio, en exceso de agua a 70.8 gradosC y 28.0 atm. 2 Na + 2H2O LaTeX: \Rightarrow ⇒ 2NaOH + H2 (Tome R = 0.0821 atm*L/atm*K, el peso de Na= 23 y H=1)

Answer 1

DATOS :

 V = ? Lts H2(g)

   40.7 g Na

  T = 70.8 º C +273 = 343.8 ºK

   P = 28.0 atm

   R = 0.082 L*atm/ºK*mol

    SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar los respectivos factores de conversión, basados en la reacción química dada , y luego se aplica la fórmula de los gases P*V = N *R*T y se despeja el volumen del gas hidrógeno, de la siguiente manera :

       2Na +   2 H2O →  2 NaOH   + H2

         46g                                          2g

     40.7 g Na * 2 g H2 / 46 g Na = 1.76 g H2 .

    n H2 = 1.76 g H2/ 2 g/mol = 0.88 mol H2 (g)

´       P*V = n*R*T

    V = 0.88 mol H2 * 0.082 L*atm/ºK*mol * 343.8ºK / 28.0 atm

     V H2(g) = 0.886 Lts H2 (g)