Question

Calcule la densidad del CO2 a 29.5°Cy 92.9 atmosferas de presión. (Tome el peso de C= 12, O=16 y R como 0.0821 atm*L/mol*K)

Answer 1

Calcule la densidad del CO2 a 29.5°C y 92.9 atmosferas de presión. (Tome el peso de C= 12, O=16 y

Ley de los gases ideales:  V x P = n x R x T

P = 92.9 atm

T = 29.5 ºC + 273 = 302.5 K

R = 0.0821 (atm x  L / mol  x K)

V x P = n x R x T sustituir n = m/Mm ; d = m/v

V x P = m/Mm  x  R x T

P x Mm = m/V x  R x T

P x Mm = d x  R x T    despejar densidad

d = (P x Mm) / (R x T)

calcular densidad

Mm CO2 = 44 g/mol

d = (92.9 atm  x  44 g/mol) / ( 0.0821 (atm x  L / mol  x K) x 302.5 K )

d = 164.5 g/L