Question

Los metales al reaccionar con acido clorhidrico producen hidrogeno gaseoso. Cuantas moles H2 se produciran si se hace reaccionar magnesio metalico en exceso con 34 ml de HCl cuya densidad es de 1,84 g/ml y y tiene una pureza del 37% ?

Mg (s) + 2HCl LaTeX: \Rightarrow ⇒ MgCl2 + H2

Nota: Recuerde que la densidad se define como gramos/militros.

(Tome el peso de Cl=35.45, H=1)

Answer 1

DATOS :

 moles H2 =?

 34 ml HCl

  d = 1.84 g/ml

   pureza = 37%

 Mg(s) + 2HCl  →  MgCl2 + H2

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada, de la siguiente manera :

    Mg(s)  + 2HCl  →  MgCl2 + H2

     24 g       72.9 g       94.9 g    2 g

    34 ml HCl* 1.84 g HCl / 1 ml HCl * 37 g HCl/ 100 g HCl = 23.14 g HCl .

   23.14 g HCl * 2 gH2 / 72.9 g HCl   = 0.63 gH2  

   0.63 H2 * 1mol H2 / 2 g H2 = 0.317 mol H2 .