Question

Cuantos gramos reales de H2O se pueden obtener con 67.4 g de HCl si el rendimiento de la reacción es del 94.7%
3HCl + Al(OH)3 LaTeX: \Rightarrow ⇒ AlCl3 + 3H2O

(Tome el peso de Al= 27, Cl=35.45, H=, O=16)

Answer 1

3 HCl  + Al(OH)₃  →   AlCl₃ + 3 H₂O

3 mol de HCl reaccionan con 1 mol Al(OH)₃ y se producen 1 mol de AlCl₃ y 3 mol de agua.

Para hacer el balance de masa hay que hallar las masas molares:

PM HCl: 36,45 g/mol (1.1 + 1.35,5)

PM Al(OH)₃ = 78 g/mol [1.27 + 3.(1.1 + 1.16)]

PM AlCl₃ = 133,35 g/mol (1.27 + 3.35,45)

PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)

Balance de masa

109,35 g HCl (3 mol) reaccionan con 78 g Al(OH)₃ (1 mol) y se producen 133,35 g AlCl₃ (1 mol) y 54 g H₂O (3 mol). Si se parte de 67,4 g de HCl se obtendrán x g de H₂O (rendimiento 100 %):

x = 67,4 g HCl . 54 g H₂O / 109,35 g HCl

x = 33,28 g H₂O (teórico)

Rendimiento = (masa real / masa teórica) x 100

R / 100 = masa real / masa teórica

m real = m teórica . R / 100

m real = 33,28 . 0,947

m real = 31,52 g

Se obtendrán 31,52 g de H₂O con un rendimiento del 94,7 %.