• Asignatura: Química
  • Autor: ramos1997
  • hace 8 años

9. Describa brevemente los pasos necesarios para la conversión entre las siguientes formas de concentración: a. Normalidad a porcentaje en masa b. Porcentaje en volumen a porcentaje en masa c. Molaridad a molalidad.

Respuestas

Respuesta dada por: paulrada
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a. Normalidad (N) es el numero de equivalentes gramos de una sustancia diluido en un litro de solución.

N = #equiv-g soluto/ Litro solución

- El porcentaje en masa , es igual a la masa o peso del soluto dividido entre la masa o peso de la  solución

% P/P = masa soluto/masa solución

-1. A partir de la Normalidad (N) hallar el número de equivalentes- gramos (# equiv-g)

2. Identifique si el soluto es un ácido, una base o una sal.

2.  A partir del # equiv-g , que es  igual a su peso equivalente que es el número de gramos/mol de esa sustancia sobre el número de hidrógeno (H⁺) que intercambia si es un ácido, número de OH⁻ si es una base, o valencia si es una sal, determine los gramos del soluto.

Para un ácido:

# equiv-g = Peso molecular del soluto/No de H⁺

Para una base:

# equiv-g =  Peso molecular del soluto/ No. de OH⁻

Para una sal:

# equiv-g = Peso molecular del soluto/No. de valencia

4 . Calcule el peso  de soluto, sabiendo que

N = peso de soluto en gr/(# equiv -g x Lt solución )

→  Peso del soluto en g = N x  # equiv x Lt solución

5. El peso o masa de la solución se obtiene a partir de su densidad d, sabiendo que densidad es la masa de la solución (m) sobre el volumen (V)

d = m/V →  m = V x d

6. Calcule el %P/P

%P/P = masa de soluto/masa de la solución x 100

b. % en volumen a % en masa.

1.  Debe tener como dato, las densidades del soluto (dsol) y de la solucion (ds) o conseguirlo en la bibliografia

2. Convierta el volumen de soluto a masa de soluto y el volumen de solución a masa de solución, multiplicando los repectivos volúmenes x la densidad:

% m/m = (volumen soluto x dsol / volumen solución x ds) x 100

c. Molaridad a molalidad.

Molaridad (M) es el número de moles de un soluto sobre los litros de solución y molalidad (m) es el número de moles de soluto sobre kilogramo de solvente.

- 1. A partir del volumen de solución (esto es volumen de soluto + volumen de solvente), teniendo los moles de soluto, se consigue la masa de soluto, y conociendo la densidad del soluto (dsol) se divide entre la masa de soluto y se consigue el volumen de soluto.

2. Se resta del volumen total de la solución, el volumen de soluto y se obtiene el volumen de solvente.

3. Se divide el número de moles de soluto entre el volumen de solvente en kilogramos y se obtiene la molalidad (m)



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