9. Describa brevemente los pasos necesarios para la conversión entre las siguientes formas de concentración: a. Normalidad a porcentaje en masa b. Porcentaje en volumen a porcentaje en masa c. Molaridad a molalidad.
Respuestas
a. Normalidad (N) es el numero de equivalentes gramos de una sustancia diluido en un litro de solución.
N = #equiv-g soluto/ Litro solución
- El porcentaje en masa , es igual a la masa o peso del soluto dividido entre la masa o peso de la solución
% P/P = masa soluto/masa solución
-1. A partir de la Normalidad (N) hallar el número de equivalentes- gramos (# equiv-g)
2. Identifique si el soluto es un ácido, una base o una sal.
2. A partir del # equiv-g , que es igual a su peso equivalente que es el número de gramos/mol de esa sustancia sobre el número de hidrógeno (H⁺) que intercambia si es un ácido, número de OH⁻ si es una base, o valencia si es una sal, determine los gramos del soluto.
Para un ácido:
# equiv-g = Peso molecular del soluto/No de H⁺
Para una base:
# equiv-g = Peso molecular del soluto/ No. de OH⁻
Para una sal:
# equiv-g = Peso molecular del soluto/No. de valencia
4 . Calcule el peso de soluto, sabiendo que
N = peso de soluto en gr/(# equiv -g x Lt solución )
→ Peso del soluto en g = N x # equiv x Lt solución
5. El peso o masa de la solución se obtiene a partir de su densidad d, sabiendo que densidad es la masa de la solución (m) sobre el volumen (V)
d = m/V → m = V x d
6. Calcule el %P/P
%P/P = masa de soluto/masa de la solución x 100
b. % en volumen a % en masa.
1. Debe tener como dato, las densidades del soluto (dsol) y de la solucion (ds) o conseguirlo en la bibliografia
2. Convierta el volumen de soluto a masa de soluto y el volumen de solución a masa de solución, multiplicando los repectivos volúmenes x la densidad:
% m/m = (volumen soluto x dsol / volumen solución x ds) x 100
c. Molaridad a molalidad.
Molaridad (M) es el número de moles de un soluto sobre los litros de solución y molalidad (m) es el número de moles de soluto sobre kilogramo de solvente.
- 1. A partir del volumen de solución (esto es volumen de soluto + volumen de solvente), teniendo los moles de soluto, se consigue la masa de soluto, y conociendo la densidad del soluto (dsol) se divide entre la masa de soluto y se consigue el volumen de soluto.
2. Se resta del volumen total de la solución, el volumen de soluto y se obtiene el volumen de solvente.
3. Se divide el número de moles de soluto entre el volumen de solvente en kilogramos y se obtiene la molalidad (m)