¿Qué masa de MnO2 con 10% de impurezas será necesario para que reaccione completamente con 500ml de solución de HCl 3N? HCl(ac) MnO2(s) → MnCl2(ac) Cl2(g) H2O(l)
Respuestas
Respuesta dada por:
0
MnO2 tiene un 10% de impurezas por lo tanto:
Pureza = 90%.
HCL = 3N
Volumen = 500 ml
Normalinada = nº Equivalentes) / 500 ml
Entonces:
peso molecular = 36.46 g/mol
H= 1 g
Cantidad de moles = 1500/36.46 = 41.14 mol
Entonces sabemos que por cada mol de 41.14 reacciona con un mol de MnO2 entonces:
Mol MnO2 = 41.14 /90 * 100 = 45.71 mol.
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