Question

¿Qué masa de MnO2 con 10% de impurezas será necesario para que reaccione completamente con 500ml de solución de HCl 3N? HCl(ac) MnO2(s) → MnCl2(ac) Cl2(g) H2O(l)

Answer 1

MnO2  tiene un 10% de impurezas por lo tanto:

Pureza = 90%.

HCL = 3N

Volumen = 500 ml

Normalinada = nº Equivalentes) / 500 ml

Entonces:

peso molecular = 36.46 g/mol

H= 1 g

Cantidad de moles = 1500/36.46 = 41.14 mol

Entonces sabemos que por cada mol de 41.14 reacciona con un mol de MnO2 entonces:

Mol MnO2 = 41.14 /90 * 100 = 45.71 mol.