Determinar la presión que ejerce 0,2 moles de gas ideal XY2 a 27°C cuando ocupa un volumen de 410 ml
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Respuesta dada por:
3
A partir de la ecuación de los gases ideales (PV = nRT) podemos despejar el valor de la presión y sustituir:
![P = \frac{nRT}{V} = \frac{0,2\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 300\ K}{0,41\ L} = \bf 12\ atm P = \frac{nRT}{V} = \frac{0,2\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 300\ K}{0,41\ L} = \bf 12\ atm](https://tex.z-dn.net/?f=P+%3D+%5Cfrac%7BnRT%7D%7BV%7D+%3D+%5Cfrac%7B0%2C2%5C+mol%5Ccdot+0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot+L%7D%7Bmol%5Ccdot+K%7D%5Ccdot+300%5C+K%7D%7B0%2C41%5C+L%7D+%3D+%5Cbf+12%5C+atm)
Cuidado porque la temperatura debe estar expresada en K y el volumen en litros.
Cuidado porque la temperatura debe estar expresada en K y el volumen en litros.
sofyrl123:
Muchas gracias :)
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