1. La sosa cáustica, hidróxido de sodio, se prepara comercialmente por reacción entre el carbonato de
sodio y el hidróxido de calcio.
Na2CO3 + Ca OH 2 ------- NaOH + CaCO3
a) Calcula cuantos gramos de sosa se obtendrán con 1 kg de carbonato de sodio.
b) Cuantos gramos se obtendrían si el rendimiento del proceso fuera del 90 por 100?
Necesito que alguien me responda el apartado b)
Graciaaas!!
Respuestas
El primer paso es balancear la reacción
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 NaOH + CaCO₃
1 mol de carbonato de sodio reacciona con 1 mol de hidróxido de calcio y se forman 2 mol de hidróxido de sodio y 1 mol de carbonato de calcio.
Para hacer el balance de masa es necesario hallar las masas molares:
PM Na₂CO₃ = 106 g/mol (2.23 + 1.12 + 3.16)
PM Ca(OH)₂ = 74 g/mol (1.40 + 2(1.16 + 1.1)
PM NaOH = 40 g/mol (1.23 + 1.16 + 1.1)
PM CaCO₃ = 100 g/mol (1.40 + 1.12 + 3.16)
Balance de masa
106 g de carbonato de sodio reaccionan con 74 g de hidróxido de calcio y se obtienen 80 g de hidróxido de sodio y 100 g de carbonato de calcio.
Según el balance anterior 106 g de carbonato de sodio dan 80 g de sosa por lo que a partir de 1000 g de carbonato se obtendrán x g de sosa caustica:
x = 754,72 g NaOH
Se obtendrán 754,72 g de sosa con un rendimiento del 100 %.
b) Con un rendimiento del 90 %
Masa = Masa Teórica . 90 /100
M = 754,72 g . 0,90 = 679,25 g
Con un rendimiento del 90 % se obtendrían 679,25 g de NaOH