2. Se prepara una disolución que contiene 7.5 g de CH3OH en 245 g de H2O. Calcule (a) la fracción molar de CH3OH; b) el porcentaje en masa de CH3OH; (c) la molalidad del CH3OH.d) el porcentaje masa/volumen de CH3OH (e) la normalidad de la solución.
Respuestas
Primero calculamos la masa de cada compuesto
CH3OH =32.04g ||||||| 7.5 g CH3OH * 1 mol CH30H = 0.23 moles ____________________________ 32.04 g CH3OH
H20= 18.02g |||||| 245 g H2O* 1 mol H20 = 13.6 moles __________________________18.02 g H20
A) 0.23 moles CH3OH = 0.016 ___13.83 moles totales
B) 7.5 g CH3OH *100= 2.97% _252.5 g de la solución
C) 0.23 moles CH3OH = 0.93 m __0.245 Kg solvente (agua)
D) la densidad del agua es 1:1 por lo que los 245g es igual a decir 245mL 7.5 g CH3OH *100= 3.06% ____245 mL agua
E) se debe conocer la densidad del CH3OH lo tomaremos con una relacion 1:1 igual que el agua
0.23 moles CH3OH* 32.04 g CH3OH * 1 peso equivalente = 0.91 peq/ L 0.2525 L de sol 1 mol CH3OH 32.04 g/ 1 o Normalidad