Question

Un recipiente cerrado de 2 L. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Las moles de oxígeno presentes en el recipiente.

Answer 1

El problema es de ESTADO GASEOSO
que es el estado de la materia que se caracteriza por tener una gran energía cinética interna debido a que la fuerza de repulsión intermolecular es mayor que la de atracción, por eso los gases carecen de la forma y volumen definida. Un gas esta definida por: número de moles (n),presion (P),volúmen (v) y temperatura (T).

DATOS
V= 2 L
T = 200 ºC convirtiendo a Kevin (k).
K= xºC + 273 => k = 200+ 273 =>
k = 473k = temperatura
P= 2 atm
moles (n) = ?
masa (m) =?

POR LA ECUACIÓN DE ESTADO

P V = n R T

donde;
P = presión
V= volúmen
T= temperatura
R= constante universal de los gases .
constante de gas utilizaremos en relación de atmósfera (atm)
será 0.082 (atm *L/ k * mol)

>despejado moles(n)
de la ecuación
definición de MOLES(n)
es la cantidad de sustancia gaseosa dentro del recipiente que lo contiene.
$P V = n R T \: \\ n \: = \frac{P V }{R T}$

reemplazar datos

$n \: = \frac{P V }{R T} = \frac{2atm \times 2L}{0.082 \frac{atm \times L}{k \: mol \: } \times 473k} = 0.1031 \\ n = 0.1031moles$
respuesta
n= 0, 1031 moles

> hallamos la masa
mediante la ecuación de moles

$n = \frac{m}{M} \:$
donde;
masa= (m), peso molecular =(M).

despertar masa (m)
m= n×M

como se trata del oxígeno entonces se conoce su peso molecular que es (16 g/mol)

reemplazar datos

m = 0,1031 mol * 16 g/mol

m= 1,6496 gramos (g) >respuesta <