Si se calienta cierta masa de un gas ideal desde 27 C hasta 87 C en cuánto por ciento debería aumentarse su presión para que no varíe su volumen
Respuestas
Respuesta:
P₁ debería aumentarse en un 20 % para mantener constante el volumen.
Explicación:
La Ley de Gay - Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a la temperatura. Por lo que puede establecerse:
P₁ / T₁ = P₂ / T₂ (1)
la temperatura (dato) debe expresarse en ° Kelvin.
T₁ = 300 °K (27°C + 273)
T₂ = 360 °K (87°C + 273)
despejando en (1)
P₂ / P₁ = T₂ / T₁
Reemplazando
P₂/P₁ = 360 °K / 300 °K
P₂/P₁ = 1,2
P₁ debería aumentarse en un 20 % para mantener constante el volumen.
Se determina que la presión se debería aumentar en 20 % para que, al variar la temperatura de 27 °C a 87 °C, el volumen no varíe.
¿Cómo se calcula la variación de presión del gas?
El gas varia su temperatura de 27 °C a 87 °C, manteniendo su volumen constante.
Usando la ecuación de la Ley de Gay Lussac, que establece la relación entre presión y temperatura, para un volumen fijo de gas, se tiene:
P₁ / T₁ = P₂ / T₂ ⇒ P₁ . T₂ = P₂ . T₁
T₁ = 27 °C = (273 + 27 ) = 300 K
T₂ = 87 °C = (273 + 87) = 360 K
P₁ × 360 = P₂ × 300 ⇒ P₂ = (P₁ × 360) / 300
P₂ = 1,20 P₁
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