Calcula la masa que tienen las siguientes cantidades de sustancia:
1) 2 moles de oxígeno molecular
2) 3 moles de átomos de hierro
3) 1,8 .10²⁴ átomos de yodo
4) 3 .10²⁴ moléculas de agua
5) 6 .10²⁴ moléculas de nitrato e plata (AgNO3)
Respuestas
1) 2 moles de oxigeno= 2*16 g (masa del oxigeno) = R//= 32 gramos, aunque dice oxigeno molecular cuya presentación seria O2 y el resultados seria el doble= 2*32 (masa del oxigeno molecular) = R//=64 gramos
2) 3 moles de hierro= 3*55.847 (masa del hierro)= R//=167.541 gramos
3) si un mol de yodo tiene 126.904 g ( masa molar del yodo) y tienen 6.022X10*23 atomos, 1.8X10*24 atomos de yodo representan = 2.99 moles o igual a 3 moles * 126.904 g= R//=380.712 gramos
4) al igual que el ejercicio anterior el agua tiene una masa molar de 18.02 gramos el mol cuya cantidad son 6.022X10*23 atomos, por lo que 3X10*24 son 4.98 moles * 18.02 g= R//= 89.74 gramos
5) una molecula de Nitrato de plata (AgNO3) tiene una masa de 169.87 gramos el mol cuya cantidad son 6.022X10*23 atomos, por lo que 6X10*24 atomos son 9.96 moles * 169.87 g= R//= 1691.91 gramos.