Question

Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución

Answer 1

El ácido sulfúrico tiene como fórmula química.

H2SO4

Podemos notar que tiene dos átomos de hidrógeno y un anión SO4(2-), para obtener los equivalentes por mol debemos fijarnos en cuantos protones puede liberar, puesto que tiene dos átomos de hidrógeno entonces ese será el número de equivalentes por mol.

H2SO4(ac)→2H(1+) + SO4(2-)

Lo que está entre paréntesis es la carga.

Bueno comencemos con los cálculos.

La normalidad tiene como "unidades" equivalentes por litro de disolución.
[eq/L]

La molaridad tiene como unidades mol por litro
[mol/L]

Además sabemos que el H2SO4 tiene dos equivalentes por mol.

[2eq/mol]

Nos dan la molaridad.

3.75[mol/L]

Para cambiar a equivalentes usamos el factor de conversión del ácido sulfúrico.

(3.75mol/L)(2eq/mol)=7.5 eq/L=7.5[N]

La repuesta es 7.5 Normal