Question

El nitrato plumbuso puede descomponerse en óxido de plomo (II), óxido de nitrógeno (IV) y oxígeno molecular. Escriba la ecuación balanceada, identifique el cambio de estado de oxidación,mencione si es oxidación o reducción, agente oxidante o reductor y cuántos electrones se transfieren. Por último, escriba el análisis de gramos y moles de la ecuación balanceada.

"Por favor necesito ayuda con esta pregunta, no importa lo que se más se puede resolver, sería de gran ayuda para mí. Gracias"

Answer 1

Pb(NO3)2 ---> PbO + NO2 + O2

Balanceado:

2Pb(NO3)2 ---> 2PbO + 4NO2 + O2

Con estado de oxidación:

+2 +5 -2              +2-2     +4-2      0

2Pb(NO3)2 ---> 2PbO + 4NO2 + O2

Es una reacción redox de descomposición

EL NITROGENO +5 SE REDUCE A NITROGENO +4, ES DECIR, GANA UN ELECTRON

EL OXIGENO -2 SE OXIDA A OXIGENO 0, ES DECIR, PIERDE 2 ELECTRONES

El agente oxidante y reductor en ambos casos es el Nitrato plumboso Pb(NO3)2

Hay 2 moles de nitrato plumboso    gramos: 662,4 g

Hay 2 moles de oxido de plomo(II)   gramos: 446,4 g

Hay 4 moles de oxido de nitrogeno (IV)  gramos: 120g

Hay 1 mol de oxigeno molecular  gramos: 32 g

SALUDOS!