Cuando 55,5 gr de Cacl2 se disuelven en 400 gr de H2O se produce una solucion de densidad 1,1 gr/mol calcule:
A) porcentaje por peso
B) molalidad
C)ppm
D)fraccion molar
E)formalidad
F)molaridad de cl
Respuestas
El primer paso es ordenar los datos.
masa soluto = 55,5 g CaCl₂
masa solvente = 400 g H₂O
masa solución = msoluto + msolv = 55,5 g + 400 g = 455,5 g
densidad solución = 1,1 g/mol
PM CaCl₂ = 111 g/mol (1.40 + 2,35,5)
PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)
Para plantear las distintas expresiones de concentración deben calcularse el volumen de la solución, moles de soluto, moles de solvente y moles totales.
V solución = m / d = 455,5 g / 1,1 g/mol = 414,1 ml
moles soluto = ns = m / PM = 55,5 g / 111 g/mol = 0,5 mol
moles solvente = nsv = m / PM = 400 g / 18 g/mol = 22,22 mol
moles totales = 22,72
a) Porcentaje en peso: g soluto / 100 g solución
% p/p = (55,5 / 455,5) . 100
% p/p = 12,18
b) Molalidad (m): mol soluto / kg solvente
m = 0,5 mol / 0,4 kg = 1,25 m
c) ppm = mg soluto / Kg solución
ppm = 55500 mg / 0,455 kg = 121844 ppm
d) Fracción Molar (X) = mol /mol total
Xsto = mol sto / mol total = 0,5 / 22,72 = 0,022
Xste = mol ste / mol total = 22,22 / 22,72 = 0,978
Xsto = 0,022
Xste = 0,978
e) Formalidad = nF soluto / l solución
nF (número formula) = mol
F = 0,5 / 0,414 = 1,21 F
f) Molaridad Cl⁻
M Cl⁻ = (0,5 mol CaCl₂ / 0,411 l ) . 2 mol Cl⁻ / mol CaCl₂
M Cl⁻ = 2,42 M
no entendi la mitad de la solucion