Question

4. Un manual de datos incluye varios procedimientos para preparar disoluciones reguladoras. Para obtener un pH de 9.00, el manual indica que se mezclen 36.00 mL de NH3 0.200 con 64.00 mL de NH4Cl 0.200 M.
a. Demuestre, mediante cálculo, que el pH de esta disolución es 9.00.
b. ¿Es de esperar que el pH=9.00 si los 100.00 mL de disolución reguladora se diluyen hasta 1.00 L? ¿Y hasta 1000 L? Justifíquelo.
c. ¿Cuál será el pH de los 100.00 mL de la disolución reguladora original si se añaden 0.20 mL de HCl 1.00 M?
d. ¿Cuál es el volumen máximo de HCl 1.00 M que puede añadirse a 100.00 mL de la disolución reguladora original sin que el pH disminuya por debajo 8.90?

Answer 1

Sabemos que para obtener un ph de 9 debemos agregar 36 mk de BH3 con 64 NH4CL  ambos con concentración 0.2M.

a. Demuestre, mediante cálculo, que el pH de esta disolución es 9.00.

PH = - log[H]

En éste caso la cantidad de moles de H tenemos:

Ph = 9

b. ¿Es de esperar que el pH=9.00 si los 100.00 mL de disolución reguladora se diluyen hasta 1.00 L? ¿Y hasta 1000 L? Justifíquelo.

Si se diluyen el ph va a disminuir, debido a que la concentración de H3O disminuirá también.