Zn+ 2HCl= H2+ ZnCl2
Si se hacen reaccionar 81,25 gramos de cinc con 65,60 gramos de ácido clorhídrico:
A) cuántos gramos y moles de hidrógeno se forman?
B) cuántas moleculas de cloruro de cinc se forman?
AYUDAAAAA!!!!
Respuestas
Dada
Zn + 2 HCl → H₂ + ZnCl₂
Se observa que 1 mol de Zn reacciona con 2 mol de HCl y se obtienen 1 mol de H₂ y 1 mol de ZnCl₂. Las masas molares permiten hacer un balance de masa.
PM Zn = 65 g/mol
PM HCl = 36,5 g/mol (1.1 + 1.35,5)
PM H₂ = 2 g/mol (2.1)
PM ZnCl₂ = 136 g/mol (1.65 + 2.35,5)
65 g Zn reaccionan con 73 g HCl (2 mol) y se obtienen 2 g de H₂ y 136 g ZnCl₂.
a)
Si se tienen 81,25 g Zn y 65,60 g HCl el reactivo limitante es el ácido (está en menor proporción) y va a determinar cuanto producto se forma y cuanto del otro reactivo se utiliza.
Entonces:
g H₂ = 65,60 x 2 / 73 = 1,797 g
mol = n = m / PM = 1,797 g / 2 g/mol = 0,898 mol
Se forman 1,797 g de H₂. Se forman 0,898 mol H₂
b)
Por cada mol de H₂ se forma también 1 de ZnCl₂ entonces a partir de 65,60 g de HCl se forman 0,898 mol de ZnCl2.
Si 1 mol = 6.10²³ moléculas, en 0,898 mol se tienen x:
x = 0,898 mol . 6 . 10²³ moléculas/mol
Se forman 5,39 . 10²³ moléculas de ZnCl₂