Question

Calcular el volumen de una disolución 0 4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sodio nano3

Answer 1

Calcular el volumen de una disolución 0.4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sodio (NaNO3)

Mm NaNO3 = 85 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 10 g / 85 g/mol

n = 0.1176 moles

2. calcular volumen despejando de la fórmula de molaridad

M = n / V(L)

V(L) = 0.1176 mol / 0.4 mol/ L

V (L) = 0.294

Answer 2

El volumen de la disolución 0.4 molar es:  0.3 litros.

Datos

• Molaridad= 0.4 mol/L
• No. Moles soluto=?
• Masa soluto= 10 g NaNO₃
• Peso molecular NaNO₃= 85 g/mol
• Volumen solución=?

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

1. Se hallan los moles de soluto:

n= m/Pm

n= 10 g/ 85 g/mol

n= 0.12 moles

2. Se halla la molaridad:

0.4= 0.12 moles/ Volumen

Volumen= 0.12/0.4

Volumen= 0.3 L

Los litros de solución son 0.3.

Profundiza en molaridad en https://brainly.lat/tarea/50439326