Question

2. Se produce un gas combustible que contiene CO + H2 en la reacción catalítica entre propano y vapor de agua: C3H8 + 3 H2O = 3 CO + 7 H2

Se mezcla una corriente de propano que fluye a 200 moles/mi con un 50% en exceso de vapor de agua, obteniéndose una conversión en el reactor de 65%. Calcular la fracción molar de H2 en el producto.

Answer 1

DATOS :

 Se produce un gas combustible que contiene   :

   reacción catalítica :

    C3H8  + 3H2O   → 3CO + 7H2

  200 moles propano C3H8/ min

   50% en exceso de vapor de agua

   %R = 65%

     Fracción molar De H2 = XH2 =?

  SOLUCIÓN :

  Para resolver bel ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión necesarios de la siguiente manera :

       C3H8   + 3H2O  →  3CO  + 7H2

       1mol      3 mol        3 mol      7 mol

        200 moles C3H8/min* = 200 mol C3H8 por minuto.

      200 mol C3H8 * 3 mol CO/ 1 mol C3H8 = 600 mol CO.

        200 mol C3H8 * 3 mol H2O / 1 mol C3H8 = 600 mol H2O

      200 moles C3H8 *7 mol H2 / 1 mol C3H8 = 1400 mol H2 .

        n H2O * 50% = 600 mol H2O

        nH2O = 1200 mol H2O

       %R = RR/RT*100

         moles H2  =  1400 mols H2 * 65% = 910 mol H2

         moles CO = 600 mol CO *65% = 390 mol CO.

       Fracción molar de H2 = moles H2 / moles totales

             X H2 =  910 mol H2 / ( 910 mol H2 + 390 mol CO) = 0.7 .

              X H2 = 0.7 .