Question

Un reactor es alimentado con una mezcla de oxígeno (O2) y propano (C3H8). El oxígeno está en exceso y la conversión de la reacción es del 70%. A la salida del reactor, se determinaron analíticamente 21 moles de CO2 y 40 moles de O2. a. Cuál es la fracción de oxígeno en exceso? b. cuantos moles de propano fueron alimentados al reactor? c. Cuál es la composición molar de la corriente de salida? C3H8 + 5O2 ------------> 3CO2 + 4H2O

Answer 1

DATOS :

El oxígeno está en exceso y la conversión de la reacción es del 70% .

 21 moles de CO2

 40 moles O2

  a ) fracción de oxígeno en exceso =?

  b) moles de propano =?

  c) composición molar de la corriente de salida =?

   C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

  SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión necesarios, en base a la ecuación proporcionada, de la siguiente manera :

     C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

      1 mol    5 mol   3 mol     4 mol

  a) 21 mol CO2 * 70 moles /100 moles = 14.7 mol CO2

      40 mol H2O * 70 moles /100 moles  = 28 mol H2O

       14.7 mol CO2 * 5 moles de O2 / 3 mol CO2 = 24.5 mol O2

b)     21 mol CO2* 70 moles/100 moles*1 mol C3H8 / 3 mol CO2 = 4.9 mol C3H8

c ) La composición molar a la salida de la corriente a la salida es:

     14.7 mol CO2   y   28 mol H2O .