Question

6. De acuerdo a lo que se ha estudiado del principio de LeChatelier, explique cuál es el efecto de cada uno de los siguientes factores en la cantidad de H2 presente en la mezcla de equilibrio para la reacción.
3Fe(s) + 4H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4H2(g ∆Hrxn = −150 Kj
a. Elevar la temperatura de la mezcla
b. Introducir más H2O (g)
c. Añadir un catalizador adecuado

Answer 1

Si un equilibrio se modifica, reacciona para compensar la modificación.

a) Elevar la temperatura. La reacción es exotérmica (variación de entalpía negativa). Entonces, la reacción directa desprende energía, y la reacción inversa (hacia la izquierda) absorbe energía.  Si aumentamos la temperatura, evoluciona hacia donde se absorbe la energía, es decir hacia la izquierda.

b) Si aumentamos la concentración de un reactivo, tiende a consumirse, desplazando el equilibrio a la derecha.

c) Los catalizadores se introducen normalmente para aumentar la velocidad de la reacción. Normalmente nos explican que no influyen en el equilibrio, sino n el tiempo que se tarda en alcanzarlo.