Question

Cuál es la solubilidad molar del agcl en nh3 a 0.100m solucion de este problema

Answer 1

DATOS :

 Solubilidad molar de AgCl en NH3 =?

   0.100M

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar el caculo de la solubilidad molar del AgCl en NH3 al 0.100M , conociendo las reacciones de solubilidad, las cuales se dan en tres etapas , de la siguiente manera :

    S = solubilidad molar .

   AgCl(s) ↔ Ag+ (ac) + Cl-(ac)   ,    K AgCl = 1.8*10-10

   2NH3(ac) + Ag+(ac) ↔Ag(NH3)2(ac)   ,      K Ag(NH3)2 = 1.6*107

    2NH3(ac) + AgCl(s) ↔ Ag(NH3)2(ac) + Cl-(ac) ,  Kf = K AgCl*K Ag(NH3)2

    2*0.1 = 0.2    inicial        -               0       0  

       -2S          cambio         -               +S     + S

    0.2 - 2S       Equilibrio     -              S         S

    La constante K final en el equilibrio (Kf) es :

     Kf = K AgCl* KAg(NH3)2  

    Kf = 1.8*10-10* 1.6*107 =  2.88*10-3

     Kf = [ Ag(NH3)2 +]*[Cl-]/[NH3]²

     Kf = S²/( 0.1-2S )²

     √2.88*10-3 = S/( 0.1 -2S)

     siendo: S = 4.9*10-3 M . solubilidad molar .