Question

Si 9,08g de limaduras de hierro y 5,10g de azufre se calientan juntos para formar sulfuro ferroso. Calculala cantidad en gramos del elemento en exceso. EcuaciónQuímica: Fe + S FeS

Answer 1

Dada:

Fe + S →  FeS

Se observa que 1 mol de hierro reacciona con 1 mol de azufre y se produce 1 mol de sulfuro ferroso. En masa se tiene que 56 g de hierro (1 mol) reaccionan con 32 g de azufre (1 mol) y dan 88 g de sulfuro ferroso.

Se tienen

moles Fe: 9,08 g / 56 g/mol = 0,162

moles S: 5,10 g / 32 g/mol = 0,159

El azufre se halla en menor proporción y por lo tanto será el que limite la reacción determinando cuanto hierro reacciona y cuanto sulfuro se forma.

Si 32 g de azufre reaccionan con 56 g de hierro, 5,10 g de azufre reaccionarán con x g de Fe:

x = 5,10 . 56 / 32 = 8,925 g Fe

Exceso Fe = 9,08 g - 8,925 = 0,155 g

Se tiene 0,155 g de exceso de hierro.