Question

De acuerdo a la reacción: CaO + H2O Ca(OH)2
Se hacen reaccionar 150 gramos de óxido de calcio(CaO) con 150 gramos de agua (H2O).
a)Señale el reactivo limitante.
b)Encuentre la masa de hidróxido de calcio obtenido.
c)Indique las moles que reaccionaron del reactivo en exceso.

Answer 1

DATOS :

 CaO + H2O → Ca(OH)2

  150 g CaO

   150 gH2O

  A) Reactivo limitante =?

  B) g Ca(OH)2 =?

  C) mol exceso =?

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión para averiguar cual es el reactivo limitante y exceso, así como las cantidades en gramos y en moles solicitadas, de la siguiente manera :

        CaO  +    H2O  →  Ca(OH)2  

         1 mol     1 mol      1mol

          56 g        18 g        74 g

     150 g CaO* 18 g H2O / 56 g CaO = 48.21 g H2O

    150 g H2O * 56 g CaO/ 18 g H2O = 466.66 g CaO

     a) reactivo limitante :  CaO

    b) 150 g CaO * 74 g Ca(OH)2 / 56 g CaO = 198.21 g Ca(OH)2

    c)  48.21 gH2O* 1 mol H2O/ 18 g H2O = 2.67 mol H2O .

Answer 2

Respuesta: A) el reactivo limitante es 2,6 de CaO

B) masa de hidróxido de calcio es 198,21 g

Explicación:

A)

CaO= 150g/1x56=2,6  ----> reactivo limitante

H2O= 150g/1x18= 8,3      ----> reactivo en exceso

B)

M Ca(OH)2 = 1x40+2x16+2x1=74

CaO ------- Ca(OH)2

150  --------> Xg

1x56 ------->1x74

x= 150 x 74 / 56 = 198,21g