Question

La combustión completa del octano produce dióxido de carbono y agua C8H18 (g) + O2 (g) ---------à CO2 (g) + H2O (g) ¿Qué volumen de gas se produce de la combustión completa de 0.536 gramos de octano, si la temperatura es de 500°C y la presión es 10 atmosfera

Answer 1

DATOS :

 La combustión completa del octano :

  C8H18 (g) + O2 (g) →  CO2 (g) + H2O (g)

  Volumen de gas =?

  0.536 gramos de C8H18 octano

  T = 500ºC + 273 = 773ºK

  P= 10 atm

SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar factores de conversión basados en la reacción química y también la utilización de la ecuación de estado, de la siguiente manera :

      2C8H18 (g) + 25O2 (g)  →  16CO2(g) + 18H2O(g)  balanceada

      228 g                                    704 g

   0.536 g C8H18 * 704 g CO2 / 228 g C8H18 = 1.655 g CO2

    n = 1.655 g CO2 / 44 g/mol = 0.0376 mol

    P*V = n*R*T

   V = 0.0376 mol * 0.082 L*atm/ºK*mol * 773ºK/ 10 atm

    V = 0.238 L CO2 .