Question

si 6,66 moles de carbono reaccionan con 13,4 moles de hidrógeno y 6,66 moles de oxigeno, para formar un compuesto cuyo peso molecular es 180 gramos. ¿ cual es la formula molecular del compuesto?

Answer 1

6,66 moles  de C.   13,4 moles de H          6,66 moles de O

Si dividimos por la menor cantidad: 6,66  da:  C H2 O

La masa de una fórmula empírica  es  12 + 2 + 16 =  30

Si dividimos la masa molar, 180  por la masa de una fórmula empírica. 30, nos da 6.

Por tanto la fórmula molecular será  ( CH2O)  x 6  =   C6 H12 O6

Answer 2

La fórmula molecular del compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno es:     $C_{6} H_{12} O_{6}$

¿Qué es la fórmula molecular de un compuesto?

La fórmula molecular de un compuesto es la expresión del número de átomos de los diferentes elementos que forman un compuesto determinado. Se dice que es la expresión verdadera o real de un compuesto. Para determinar la fórmula molecular se cumplen los pasos dados:

• Se busca la relación masa o moles de elemento entre el peso atómico del mismo.
• Se divide entre el menor de ellos
• Se obtiene la fórmula mínima
• Se busca PM mínimo
• Se busca el indice n= PM compuesto/PM fórmula mínima
• Se multiplican para cada elemento los átomo de la formula mínima por n

Datos

moles Carbono= 6.66 moles

moles Hidrógeno= 13.4 moles

moles Oxigeno= 6.66 moles

1 Se divide entre el menor de ellos

C=6.66/6.66 =1

H= 13.4/6.66= 2.01

O= 6.66/6.66=1

2. Se obtiene la formula mínima C H2 O

3. Se busca el peso molecular de la fórmula mínima

PM mínimo= 1*12 g/ mol +2*1 g/mol +1*16 g/ mol = 30 g/ mol

4. Se busca n

n= PM real/PM mínimo

n= 180 g/ mol/30 g/ mol = 6

n=6

5. Se busca la fórmula molecular

C=1*6 =6

H= 2*6=12

O=1*6=6

Fórmula molecular compuesto=C6H12O6

Para conocer más de la fórmula molecular de un compuesto consultar   https://brainly.lat/tarea/54586013    

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