Se hacen reaccionar 532 gramos de gas cloro (Cl2) con 241 g de Na. a) ¿Cuántos g de NaCl se forman? b) ¿Cuántos gramos de reactivo excedente quedan sin reaccionar?
Respuestas
El primer paso es plantear y balancear la reacción.
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
2 moles de sodio metálico reaccionan con 1 mol de cloro gaseoso obteniéndose 2 moles de cloruro de sodio. Haciendo el balance de masa se tiene que 46 g de sodio (2 x 23) reaccionan con 71 g de cloro (2 x 35,5) y se producen 117 g de cloruro de sodio (2x58,5).
Si se tienen 241 g de Na y 532 g de Cl₂, el reactivo limitante es el sodio (se halla en menor proporción) y determinará cuanto cloro reacciona y cuanto NaCl se forma.
Entonces si del balance anterior se tiene que 46 g de sodio dan 117 g de NaCl a partir de 241 g de Na se obtendrán x gramos de sal:
x = 241 g Na . 117 g NaCl / 46 g Na
x = 612,98 g NaCl
Se forman 612,98 gramos de NaCl
Para determinar cual es el excedente de cloro hay que calcular cuanto reacciona con los 241 g de sodio. Del balance se tiene que 46 g de Na reaccionan con 71 g de Cl₂ por lo que con 241 g reaccionaran x:
x = 241 g Na . 71 g Cl₂ / 46 g Na
x = 371,98 g Cl₂
Excedente Cl₂ = 532 g - 371,98 g = 160,02 g
Quedan 160 g de cloro sin reaccionar.