Question

B. La producción de cloruro de plata (AgCl) se puede llevar a cabo a partir de la reacción del cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de plata (AgNO3), como muestra la siguiente reacción. NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl Calcular la cantidad de moles para: a. 170 gramos de nitrato de plata (AgNO3). b. 59.5 gramos de nitrato de sodio (NaNO3) Calcular la cantidad de gramos para: c. 1 mol de cloruro de sodio (NaCl) d. 0.7 moles de cloruro de plata (AgCl)

Answer 1

B. La producción de cloruro de plata (AgCl) se puede llevar a cabo a partir de la reacción del cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de plata (AgNO3), como muestra la siguiente reacción.

                                         NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

1.  Relaciones molares estequiométricas:

1 mol NaCl : 1 mol AgNO3 : 1 mol NaNO3 : 1 mol AgCl

2.  Calcular la cantidad de moles para:

a. 170 gramos de nitrato de plata (AgNO3)

Mm AgNO3 = 169.87 g/mol

n = masa/Mm

n = 170 g / 169.87 g/mol

n = 1.00 moles

b. 59.5 gramos de nitrato de sodio (NaNO3)

Mm NaNO3 = 84,99 g/mol

n = 59.5 g / 84.99 g/mol

n = 0.700 moles

Calcular la cantidad de gramos para:

c. 1 mol de cloruro de sodio (NaCl)

Mm NaCl: 58,44 g/mol

n = masa/Mm

masa = 1 mol x 58.44 g/mol

masa = 58.44 g de sal (NaCl)

d. 0.7 moles de cloruro de plata (AgCl)

Mm AgCl =  143,32 g/mol

masa = 0.7 mol x 143.22 g/mol

masa = 100.25 g de AgCl