11) El dicloruro de diazufre (S2Cl2) se utiliza en la vulcanizacion del caucho , un proceso que impide que las moleculas del caucho se separen cuando este se estira . Se pepara mediante el calentamiento del azufre en una atmosfera del azufre: S8(l) + Cl2(g) S2Cl2(l) ¿ Cual es el rendimiento teorico de S2Cl2 en gramos cuando 4.06g de S8 se calientan con 6.24g de Cl2? Si el rendimiento real de S2Cl2 es 6.55g ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?
Respuestas
Se debe comenzar balanceando la reacción.
S₈ + 4 Cl₂ → 4 S₂Cl₂
Se observa que 1 mol de S₈ reacciona con 4 mol de Cl₂ y se producen 4 mol de S₂Cl₂. Haciendo el balance de masa se tiene que 256 g de azufre (8 x32) reaccionan con 284 g de cloro (8 x 35,5) y se producen 540 g de dicloruro de diazufre (4 x 135).
El azufre (4,06 / 256) se halla en menor proporción, por lo que es el reactivo limitante y determinará cuanto S₂Cl₂ se forma.
Del balance se tiene que 256 g de azufre dan 540 g de dicloruro de diazufre por lo que 4,06 g de S₈ dan x g de S₂Cl₂:
x = 4,06 . 540 / 256 = 8,56 g S₂Cl₂
El teórico es 8,56 g de S₂Cl₂ (rendimiento 100 %)
Rendimiento = (Real / Teórico) . 100
Rendimiento = (6,55 / 8,56) . 100
R = 76,52 %
La reacción en esas condiciones tiene un rendimiento del 76,52 %.
4.06g de S8 se calientan con 6.24g de Cl2 , el rendimiento teorico de S2Cl2 es de 10.3 g y el rendimiento real es de 6.55 g. El porcentaje de rendimiento es del 63.7%.
Argumento
El rendimiento teórico de una reacción química es el número de moles de producto que se obtendrían si todos los reactivos se consumieran completamente. En otras palabras, el rendimiento teórico es un límite ideal que nunca se alcanzará en la vida real. El rendimiento real es el número de moles de producto que se obtiene de una reacción química real.
El rendimiento de una reacción química se puede expresar de varias maneras, pero el porcentaje de rendimiento es la forma más común. El porcentaje de rendimiento se calcula dividiendo el rendimiento real de una reacción química entre el rendimiento teórico y multiplicando el resultado por 100.
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