Question

1. A. El óxido de nitrógeno (NO) se puede producir a partir del estaño (Sn) con ácido nítrico (HNO3). Que cantidad se produce si reacciona 5 gramos de estaño con una pureza del 76% con 7 gramos de Ácido Nítrico al 37% de pureza, y un 87% de rendimiento, según la siguiente reacción.
Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O

Answer 1

DATOS :

1 ) A ) 5 gramos De Sn

          pureza = 76%  

        7 gramos HNO3

        pureza = 37%

   Rendimiento =R= 87%

    cantidad se produce de NO =?

   Reacción :

    Sn + HNO3  → SnO2 + NO + H2O

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar factores de conversión y así calcular cuál es el reactivo limitante y mediante las purezas y el rendimiento dados calcular la cantidad de óxido de nitrógeno (NO) se produce :

     3Sn +4 HNO3   →  3SnO2 +4 NO + 2H2O

   356.1 g    252 g                       120 g

     5 g Sn * 76 g / 100g * 252 gHNO3 / 356.1 g Sn= 2.68 g HNO3

     7 g HNO3 * 37 g/100 g * 356.1 g Sn/ 252 gHNO3 = 3.66 g Sn

      3. 8 g Sn

      2.59 g HNO3

  El Reactivo limitante es el HNO3.

     2.59 g HNO3 * 120 g NO / 252 g HNO3 = 1.23 g NO .   RT ( rend teórico)

    %R = RR /RT *100

     Rend real = RR = %R * RT /100 = 87% * 1.23 g / 100 = 1.07 g NO .