El acetileno, C2H2, es un gas usado en soldadura (soldadura acetilénica). Se forma a partir de la reacción entre carburo de calcio, CaC2, y agua: CaC2 (s) 2 H2O (l) → C2H2 (g) Ca(OH)2 (ac) Si se emplean 100 g de carburo de calcio de 85% de pureza y exceso de agua: -¿Cuántos moles de acetileno se obtienen? Respuesta mol -¿Qué volumen se produce, entonces, de acetileno a 1 atm y 20°C? Respuesta L - ¿Cuál es la densidad del acetileno a la temperatura y presión en que se obtuvo? Respuesta g/L
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Dada la fórmula química:
CaC2 (s) 2 H2O (l) → C2H2 (g)+ Ca(OH)2 (ac)
Notamos que ya la fórmula está balanceada.
Ca(OH)2 = 100g
masa molecular CaC2 = 64.09 g/mol
moles de CaC2 = 100 / 64.09 g/mol = 1.56 mol.
Una vez conocemos la cantidad de moles de CaC2 podemos relacionarlas con los demás reactivos según la fórmula química.
Sabemos que nuestro reactivo límite es CaC2.
¿Cuántos moles de acetileno se obtienen?
Sabemos que por cada mol de CaC2 que reacciona obtenemos un mol de Acetileno (C2H2)
Moles puros de CaC2 = 1.56*0.85 = 1.32 mol.
De modo que cantidad de moles de C2H2 obtenidos:
Moles = 1.32 mol.
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gracias
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