• Asignatura: Química
  • Autor: maritzagiraldo2
  • hace 8 años

2850 GRAMOS DE SOLUCION ACUOSA CONTIENEN 93 GRAMOS DE SULFATO DE SODIO (Na2SO4). HALLAR LA MOLARIDAD DE LA SOLUCION

Respuestas

Respuesta dada por: viviana071999pc2njk
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Con los datos disponibles se puede hallar la molalidad de la solución, dado que:

m = moles soluto / kg solvente

mientras que para determinar la molaridad debería conocerse el volumen de la solución (o la densidad de la misma para calcularlo)

Datos

masa soluto (Na₂SO₄) = 93 g

masa solución = 2850 g

masa solvente = masa solución - masa soluto = 2757 g =  2,757 kg

PM Na₂SO₄ = 2.23 + 32 + 4.16 = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol

El primer paso es hallar el número de moles de soluto para luego referirlo a la masa de solvente.

moles = n = masa / PM = 93 g / 142 g/mol = 0,655 mol

molalidad = m = moles soluto / kg solvente (1)

Reemplazando en (1)

m = 0,655 mol / 2,757 kg = 0,234 m

La solución es 0,234 m (molal)




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