Question

Se hacen reaccionar 50gramos de clorato de potasio(KClO3)al 80%de pureza, obteniendo la sal de cloruro de potasio (KCl) y desprendiendo oxígeno(O2). Determine la presión en mmHg de 20 litros del gasrecogido a 25°Cde temperatura.R=62,4 mmHg.L/mol.KEcuaciónQuímica:2 KClO32 KCl+ 3 O2

Answer 1

DATOS :

Se hacen reaccionar :

   50 g KClO3   al 80 % de pureza

   Determinar :

   Presión =P=? mmHg

   V = 20 Lts gas  (O2)

    T =  25º C +273 = 298º K  

    Ecuación química:    2KClO3 → 2KC(s)  + 3O2 (g)

  SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión y la fórmula de los gases P*V = n*R*T , despejando la presión, de la siguiente manera :

          2KClO3 → 2KCl  + 3O2(g)

       2 mol         2 mol     3 mol

        245 g         74.5 g     96 g

         50 g KClO3 * 80 g /100 g * 96 g O2 / 245 g  KClO3 = 15.67 g O2

     15 .67 g O2 * 1 mol O2 / 32 g O2 = 0.489  mol O2

      P = n * R*T/ V = 0.489 mol O2 * 0.082 L*atm/ºK*mol * 298ºK / 20 Lts =

      P= 0.597 atm * 760 mmHg /1 atm = 454.06 mmHg .

         

Answer 2

Respuesta:

567.15mmhg

Explicación: