Question

7. ¿Cuál es la solubilidad molar del AgCl en NH3 (ac) 0.100 M? () + 23() ↔ [(3)2]+() + −() KAgCl=1.8x10-10 KAg(NH3)2=1.6x107

Answer 1

DATOS :

 ¿ Cual es la solubilidad molra de AgCl en NH3(ac) 0.100M ?

 AgCl(s) +2NH3(ac) ↔[Ag(NH3)2] (ac) +Cl-(ac)   KAgCl= 1.8*10-10

  KAg(NH3)2 = 1.6*107

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar el calculo de la solubilidad molar del AgCl en NH3 al 0.100M, conociendo las reacciones de solubilidad, las cuales se dan en tres etapas, de la siguiente manera :

    S = solubilidad molar :

    AgCl(s) ↔ Ag+(ac) + Cl- (ac) , K AgCl= 1.8*10-10

    2NH3(ac )+ Ag+(ac) ↔Ag(NH3)2 (ac) , K Ag(NH3)2 = 1.6*107

    2NH3(ac ) + AgCl(s) ↔ Ag(NH3)2 (ac) + Cl-(ac)   Kf = KAgCl*KAg(NH·)2

     2*0.1 = 0.2 inicial                 0             0

    -2S              cambio              +S            + S

     0.2-2S        equili                   S             S

    La constante K final en el equilibrio (Kf) , es :

      Kf = K AgCl * K Af(NH3)2 = 1.8*10-10 * 1.6*107 = 2.88*10-3

     Kf=[ Ag(NH3)2 ]*[ Cl-]/[ NH3+]²

     Kf= S²/(0.1 -2S)²

     √2.88*10-3 = S/(0.1 -2S )

      de donde S tiene un valor de :

       S =4.9*10-3 M .