Estudia la fórmula de los compuestos iónicos que resultan de la combinación de:
a) Ca y O
b) Rb y S
c) Al y I
d) F y Mg
Respuestas
Al tratarse de compuestos ionicos (elementos con gran diferencia de electronegatividad), los metales como el Ca, Rb, Al y Mg pierden electrones adquiriendo carga positiva, mientras que los no metales como el O, S, I y F, los ganan adquiriendo carga negativa.
a) El calcio pierde dos electrones (los del último nivel 4s²) quedando con la configuración estable del argón, mientras que el oxígeno con 6 electrones en el ultimo nivel los gana para adquirir la configuración estable del neón.
Ca⁺²O⁻² CaO
b) El rubidio tiene 1 electrón (5 s¹) y el azufre 6 (3s² 3p⁴) por lo que se requieren 2 átomos de rubidio por cada azufre.
2 Rb⁺ cada Rb pierde 1 e⁻
S⁻² El azufre gana 2 electrones.
Rb₂S
c) El aluminio tiene 3 electrones (3s² 3p¹) para perder y el yodo 1 para ganar (5s² 5p⁵) Se necesitan 3 yodos por cada aluminio.
Al⁺³ pierde 3 e⁻
3 I⁻ cada átomo gana 1 e⁻
Al I₃
d) El magnesio tiene 2 electrones (3s²) para perder y el flúor 1 para ganar
(2s² 2p⁵). Son necesarios 2 flúor por cada magnesio.
Mg⁺² pierde 2 e⁻
2 F⁻ cada átomo gana 1 e⁻
MgF₂