Question

Determine la masa molar de un soluto si se adicionan 1,25 g de este en 99,0 g de benceno,
y la disolución resultante tiene un punto de ebullición de 80,31ºC. (El punto de ebullición del
benceno puro es de 80,10ºC y la constante ebulloscópica es 2,53 °C·kg/mol).

Answer 1

El ascenso ebulloscópico como todas las propiedades coligativas no depende del tipo de soluto sino de la cantidad de partículas disueltas (moléculas, iones).

ΔT = m . Ke (1)

ΔT = Tf - Te

m = molalidad (moles soluto / kg solvente)

Ke = constante ebulloscópica

Datos

Teb = 80,10 °C

Tf = 80,31 °C

Ke = 2,53 °C.kg/mol

msolv = 99,0 g

msoluto = 1,25 g

MM = ?

Se debe comenzar hallando la molalidad para luego refiriéndola a la masa de solvente calcular las moles. Por último con las moles y el dato de masa de soluto se determina la masa molar (MM)

Despejando molalidad en (1)

m = ΔT / Ke

Reemplazando

m = (80,31 °C - 80,10 °C)  / 2,53 °C.kg/mol

m = 0,21 °C / 2,53 °C.kg/mol

m = 0,083 mol / kg

b) Cálculo del número de moles

La molalidad (moles soluto / kg solvente) indica el número de moles por cada kg de solvente. Se debe hallar las moles presentes en esa masa de solvente (99,0 g)

n = (0,083 mol / 1 kg solv) . 0,099 kg solv

n = 0,00822 moles

MM (masa molar) = masa / moles

MM = 1,25 g / 0,00822 mol

MM = 152,07 g/mol

La masa molar es 152,07 g/mol