Se desea preparar 250 ml de una disolución acuosa de K2CrO4 de concentración 0,250 M
¿Qué masa de K2CrO4 se debe utilizar? (Datos: Pesos atómicos: K =39,10; Cr = 52; O = 16)
Respuestas
Hay que comenzar ordenando los datos.
Datos
V = 250 ml = 250 ml x 1 l / 1000 ml = 0,25 l
C = 0,25 M (moles soluto / litro solución)
PM K₂CrO₄ = 2. 39,10 + 52 + 4 . 16 = 194,2 g/mol
Primero se debe determinar los moles presentes en ese volumen de solución para luego con el peso molecular hallar la masa de soluto.
moles = n = C x V = 0,25 mol /l x 0,25 l = 0,0625 mol
masa = m = n x PM
m= 0,0625 mol x 194,2 g/mol = 12,14 g
Se deben utilizar 12,14 gramos de K₂CrO₄
Para preparar la disolución acuosa de K₂CrO₄ de concentración 0,25 M, se requiere usar 12,14 gramos de K₂CrO₄.
Concentracion 0,25 M significa que se tienen 0,25 moles del soluto (K₂CrO₄) en 1 L de solución. Se calcula moles necesarios para 250 ml (0,25 L) de solución:
0,250 L × ( 0,25 moles K₂CrO₄ / L ) = 0,0625 mol K₂CrO₄
Cálculo de Masa molecular de K₂CrO₄:
Masa molecular = (39,1 × 2) + (52 ) + (4 × 16) = 194,2 g/mol
Masa de K₂CrO₄ = moles × Masa molecular
Masa de K₂CrO₄ = 0,0625 mol K₂CrO₄ × 194,2 g/mol = 12,14 gramos
Se requieren 12,14 gramos de K₂CrO₄ para preparar 250 ml de disolución acuosa.
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