Question

¿cual es la formula empirica de un compuesto organico cuya composicion porcentual es 85,6% de C y 14,4% de H?
a)92,2% de C y 7,8% de H
b)48,7% de C , 13.6% de H y 37.8% de N

Answer 1

¿cual es la formula empirica de un compuesto organico cuya composicion porcentual es

a)85,6% de C y 14,4% de H

1. calcular moles

C: 85.6 g / 12 g/mol = 7.133 mol

H: 14.4 g / 1 g/mol = 14.4 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.133 mol / 7.133 mol = 1

H: 14.4 mol / 7.133 mol = 2

2. FE: CH2

b) 92,2% de C y 7,8% de H

1. calcular moles

C: 92.2 g / 12 g/mol = 7.68 mol

H: 7.8 g / 1 g/mol = 7.8 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.68 mol / 7.68 mol = 1

H: 7.8 mol / 7.68 mol = 1

2. FE: CH

c) 48,7% de C , 13.6% de H y 37.8% de N

1. calcular moles

C: 48.7 g / 12 g/mol = 4.05 mol

H: 13.6 g / 1 g/mol = 13.6 mol

N: 37.8 g / 14 g/mol = 2.7 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 4.05 mol / 2.7 mol = 1.5 x 2 = 3

H: 13.6 mol / 2.7 mol = 5 x 2 = 10

N: 2.7 mol / 2.7 mol = 1 x 2 = 2

multiplicar por 2 uno de los resultados es un decimal (0,5)

2. FE: C3H10N2