Question

Disolvemos la masa de hidroxido de sodio NaOH comercial de pureza 90% neceseria para preparar 100 ml de dosolucion 1,25 molar

Answer 1

Los pasos a seguir son:

1. - Determinar el número de moles presentes en ese volumen de solución 1,25 M.
2. - Hallar la masa de esos moles utilizando el Peso Molecular.
3. - Determinar  los gramos de reactivo comercial necesarios.

Datos

V = 100 ml = 100 ml x 1 l / 1000 ml = 0,1 l

C = 1,25 moles soluto / litro solución

PM = 40 g/mol (23+16+1)

1)   moles = n = C x V = 1,25 mol / l x 0,1 l = 0,125 mol

2) masa = m = n x PM = 0,125 mol x 40 g/mol = 5 g

Se necesitan 5 g de NaOH por lo que se debe hacer el ajuste si se utiliza un reactivo del 90 % de pureza. Cada 100 g impuro se tienen 90 g puro. Se desean 5 g puro y x gramos impuro:

x = 5 g NaOH . 100 g comercial / 90 g NaOH

x = 5,56 g

Se deben utilizar 5,56 gramos de hidróxido de sodio 90 % de pureza para preparar la solución