Question

Si dos gramos de un gas ejerce una presión de 151.99 kPa, y ocupan la totalidad de un recipiente volumétrico de 250 mL a una temperatura de 105 °C. El recipiente vacio pesa 259.7 g y al llenarlo en su totalidad con agua a temperatura ambiente pesa 580.4 g. La temperatura ambiente es de 24 C, y la densidad del agua a esta temperatura es de 0.99732 g/mL. Calcular la masa molar

Answer 1

DATOS :

 m= 2 g de un gas

  P = 151.99KPa = 151990 Pa * 1 atm/101325 Pa = 15 atm

  V = 250 ml * 1L/1000 ml = 0.25 L

  T = 105ºC +273 = 378ºK

    m rec vacio =259.7 g

  magua +mrec= 580.4 g

  T = 24ºC

  d agua = 0.99732 g/ml

   masa molar MM o Pm =? es la masa molecular o peso molecular

  SOLUCIÓN :

    Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de los gases ,     P*V = n*R*T  , P*V = m/Pm*R*T , de la siguiente manera :

      Pm o MM= masa molecular o molar

    Pm= (m* R *T )/( P*V )

    Pm = MM= ( 2 g * 0.0821 L*atm/ºK*mol*378ºK)/(15 atm* 0.25 L) =

    MM= 16.55 g/mol.   La masa molar del gas .