Question

En un laboratorio se tiene 150 mL de solución de ácido fosfórico, H3PO4, 85%m/m de densidad 1,45 g/mL.
a) ¿Cuál es la masa en gramos de esta solución?
b) ¿Cuántos moles de ácido fosfórico tiene esta solución?
c) Si se requiere obtener a partir de esta solución por agregado de agua, otra solución 2 M, ¿a qué volumen en mL hay que llevarla agregando agua?

Answer 1

DATOS :

 V = 150 ml sol

 C = 85% m/m

 d = 1.45 g/ml

 a ) g sol=?

 b) moles H3PO4 =?

c )  M= 2 M

       V sol =?

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a plantear los factores de conversión correspondientes , de la siguiente manera :

    a)     150 ml sol * 1.45 g sol/ 1 ml sol = 217.5 g sol

   b )    Pm H3PO4 = 98 g/mol

           217.5 g sol * 85 g sto H3PO4 / 100g sol * 1 mol sto / 98 g sto =

          =  1.88 moles de H3PO4 .

    c )   V1* M1 = V2 * M2

       M1 = d*%m/m*10/Pmsto = 1.45 g/ml *85%m/m*10/98 g/mol = 12.57 M

           V2 = V1*M1/M2 = 150ml sol * 12.57 mol/L/ 2mol/L = 942.75 ml sol .